+ Yorum Gönder
Bilgi Arşivi ve Genel Bilgiler Forumunda Rubidyumun kimyasal özellikleri Hakkında Bilgi Konusunu Okuyorsunuz..
  1. Haberler
    Devamlı Üye

    Rubidyumun kimyasal özellikleri Hakkında Bilgi








    Rubidyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri
    Rubidyum
    Elektronik konfigürasyonu: [Kr].5s1
    Kabuk yapısı: 2.8.18.8.1
    Elektron ilgisi: 46.9 kJmol-1
    Elektronegatiflik: 0.82 (Pauling birimine göre)
    0.31(Sanderson elektronegatifliğine göre)

    Atomik Yarıçapı: 235 pm (265 pm hesaplama ile)
    İyonlaşma enerjisi

    I. İyonlaşma Enerjisi

    403 kJ/mol

    II. İyonlaşma Enerjisi

    2633 kJ/mol

    III. İyonlaşma Enerjisi

    3860 kJ/mol

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    5080 kJ/mol

    V. İyonlaşma Enerjisi

    6850 kJ/mol

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    8140 kJ/mol

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    9570 kJ/mol

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    13120 kJ/mol

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    14500 kJ/mol

    X. İyonlaşma Enerjisi

    26740 kJ/mol

    Oksidasyon sayısı: 1

    İzotopları:

    İzotop

    Yarılanma süresi

    81Rb

    4.57.saat

    82Rb

    1.258 dakika

    83Rb

    86.2 gün

    84Rb

    32.9 gün

    85Rb

    Kararlı

    86Rb

    18.65 gün

    87Rb

    4.75 x1010 yıl





    Ek Özellikleri
    Rubidyum

    Reaksiyonları

    Hava ile reaksiyonu

    Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır . Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum

    Süperoksit(RbO2) oluşturur.

    Rb(k) + O2(g) -> RbO2(k)

    Su ile Reaskiyonu

    Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir.

    2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)

    Halojenler ile Reaksiyonu

    2Rb(k) + F2(g) -> RbF(k)

    2Rb (k) + Cl2(g) -> RbCl(k)

    2Rb (k) + Br2(g) -> RbBr(k)

    2Rb (k) + I2(g) -> RbI(k)

    Asit ile Reaksiyonu

    Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.

    2Rb(k) + H2SO4(aq) -> 2Rb+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

    Baz ile Reaksiyonu

    Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur.

    2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)








  2. Nesrin
    Devamlı Üye





    Rubidyum elementi periyodik cetvelde yer alan ve potasyum elementi ile benzer özellikler gösteren bir elementri. bunun dışında bu element doğada çok az bulunan bir elementri. son olarak bu elemnt yani rubidyum kuru bir hava da bile yükseltgene bilmektedir.




+ Yorum Gönder