+ Yorum Gönder
Bilgi Arşivi ve Genel Bilgiler Forumunda Sodyumun kimyasal özellikleri ile ilgili bilgiler Konusunu Okuyorsunuz..
  1. Serap Yaman
    Timin Cadısı

    Sodyumun kimyasal özellikleri ile ilgili bilgiler








    Sodyumun kimyasal özellikleri



    Temel Özellikleri

    Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s1

    Kabuk yapısı: 2..8.1

    Elektron ilgisi: 52.8 kJmol-1

    Elektronegatiflik: 0.93 (Pauling birimine göre)
    0.56 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

    Atomik Yarıçapı: 180 pm (190 pm hesaplama ile)

    İyonlaşma enerjisi:

    I. İyonlaşma Enerjisi

    495.8kJ/mol

    II. İyonlaşma Enerjisi

    4562 kJ/mol

    III. İyonlaşma Enerjisi

    6910.3 kJ/mol

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    9543 kJ/mol

    V. İyonlaşma Enerjisi

    13354 kJ/mol

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    16613 kJ/mol

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    20117 kJ/mol

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    25496 kJ/mol

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    28932 kJ/mol

    X. İyonlaşma Enerjisi

    141362 kJ/mol

    Oksidasyon sayısı: 1

    İzotopları:

    İsotop

    Yarılanma süresi

    21Na

    22.48 saniye

    22Na

    2.605 yıl

    23Na

    Kararlı

    24Na

    14.96 saat

    25Na

    59.3 saniye





    Ek Özellikleri

    Reaksiyonları

    Hava ile reaksiyonu

    Sodyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır . Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman sodyum peroksit bazende sodyum oksit bileşiğini oluşturur.

    2Na(k) + O2(g) -> 2Na2O2(k)

    4Na(k) + O2(g) -> 2Na2O(k)

    Su ile reaksiyonu
    Na metalinin su ile reaksiyonu sonucunda alev alır ve patlama olur. Bu nedenle çok tehlikeli bir reaksiyondur.

    Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır.

    2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g)

    Halojenler ile Reaksiyonu
    2Na(k) + F2(g) -> NaF(k)

    2Na(k) + Cl2(g) -> NaCl(k)

    2Na(k) + Br2(g) -> NaBr(k)

    2Na(k) + I2(g) -> NaI(k)

    Asit ile Reaksiyonu
    Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Na(I) çözeltisini oluşturur.

    2Na(k) + H2SO4(aq) -> 2Na+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

    Baz ile Reaksiyonu
    Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir. Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır.

    2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g)








  2. Gamze
    Devamlı Üye





    Sodyum beyaz renkli bir metaldir.Kaya tuzunda bulunur.Sodyum tıpta da kullanılıyor.Ama kullanılma oranları sodyum köklerine bağlıdır.




  3. Nesrin
    Devamlı Üye
    Sodyum elementi bir metaldir ve metallerin bütün özelliklerini taşırlar. sodyumun rengi beyazdır. sodyum metalinin atom sayısı 11 dir ve 1A grubu elementidir. sembolü Na dır.




+ Yorum Gönder


sodyumun kimyasal özellikleri,  sodyumun özellikleri,  sodyum kimyasal özellikleri